Perchlorylfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van perchlorylfluoride
Molecuulmodel van perchlorylfluoride
Algemeen
Molecuul­formule	FClO3
Molmassa	102,449603 g/mol
SMILES	O=Cl(=O)(=O)F
InChI	1S/ClFO3/c2-1(3,4)5
CAS-nummer	7616-94-6
EG-nummer	231-526-0
PubChem	24258
Wikidata	Q426607
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
VN-nummer	3083
LD50 (ratten)	770 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	1,4 g/cm³
Smeltpunt	−147,8 °C
Kookpunt	−46,7 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 0,6 g/L
Slecht oplosbaar in	water
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog	−5,7 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Perchlorylfluoride is een toxische en corrosieve verbinding van chloor, fluor en zuurstof, met als brutoformule FClO₃. De stof komt voor als een kleurloos gas met een karakteristieke zoete geur, dat slecht oplosbaar is in water. Het is een sterke oxidator en een mild fluoreringsreagens. Perchloryfluoride is het zuurfluoride van waterstofperchloraat.

Perchlorylfluoride wordt bereid door fluorering van een perchloraat. Antimoon(V)fluoride is hierbij een geschikt fluoreringsreagens:

${\displaystyle \mathrm {ClO_{4}^{-}\ +\ 3\ HF\ +\ 2\ SbF_{5}\ \longrightarrow \ FClO_{3}\ +\ H_{3}O^{+}\ +\ 2\ SbF_{6}^{-}} }$

Perchlorylfluoride reageert met alcoholen, ter vorming van alkyl-perchloraten. Dit zijn uiterst schokgevoelige verbindingen. Met behulp van aluminiumchloride kan een ClO₃⁻-groep in een aromatische ring gebracht worden via een elektrofiele aromatische substitutie.

Ondanks de lage vormingsenthalpie is de verbinding stabiel onder de 400 °C. Het reageert explosief met reductoren, anionen, amiden, metalen en hydriden.

Perchlorylfluoride wordt in de organische chemie aangewend als elektrofiel mild fluoreringsreagens. Het is onderzocht of het gas kan dienen als oxidator voor vloeibare raketbrandstof. In tegenstelling tot chloorpentafluoride en broompentafluoride heeft het een lagere specifieke stoot en geeft het minder aanleiding tot corrosie van de brandstoftanks.

• Lijst van toxische gassen