Zinknitraat
Structuurformule en molecuulmodel
zinknitraat hexahydraat poeder
Algemeen
Molecuul­formule	Zn(NO3)2
IUPAC-naam	zinknitraat
Molmassa	(hexahydraat) 297,49 g/mol (anhydraat) 189,4 g/mol
CAS-nummer	10196-18-6
Wikidata	Q204863
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H302 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P261 - P305+P351+P338
EG-Index-nummer	231-943-8
Fysische eigenschappen
Dichtheid	2,065 g/cm³
Smeltpunt	(hexahydraat) 36 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Zinknitraat is het zout van zink en salpeterzuur. Het vindt toepassing als bleekmiddel en als beitsmiddel en ook als grondstof voor bereiding van andere zinkverbindingen. Een voorbeeld vormt de neerslag van zinkcarbonaat door inwerking van natriumcarbonaat

${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2 + Na2CO3 -> ZnCO3 + 2 NaNO3}}}$

Er bestaan van zinknitraat vormen met verschillende hoeveelheiden kristalwater. Het meest komt de vorm met zes moleculen water per molecule zinknitraat voor: hexahydraat, maar er zijn ook hydraten bekend met twee (dihydraat), vier (tetrahydraat) en negen (nonahydraat) moleculen water.

Zinknitraat-hexahydraat vormt zich bij inwerking van salpeterzuur op zink:

${\displaystyle {\ce {Zn + 2HNO3(aq) + 6H2O -> Zn(NO3)2 . 6H2O + H2 (^)}}}$

Watervrij zinknitraat ontstaat door inwerking van distikstoftetraoxide op zink:

${\displaystyle {\ce {2Zn + 3N2O4 -> 2Zn(NO3)2 + N2 (^)}}}$